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UNIDAD 0
Sistema Periódico de los Elementos
Iones más comunes
Formación de compuestos
Clasificación de la materia
Estados de la materia
UNIDAD 1
1.1. Masa atómica y avogadro
1.2. Masa molecular y avogadro
1.3. Composición porcentual
1.4. Fórmula empírica y molecular
1.5. Balanceo de ecuaciones
1.6. Estequiometría de las reacciones
1.7. Reactivo limitante y en exceso
1.8. Rendimiento de la reacción
UNIDAD 2
2.1. Reacciones de precipitación
2.2. Números de oxidación de elementos
2.3. Reacciones REDOX
2.4. Celdas galvánicas
2.5. Electrólisis
2.6. Aplicaciones industriales
UNIDAD 3
3.1. Tipos de disolución
3.2. Porcentaje en masa
3.3. Partes por millón
3.4. Molaridad
3.5. Molalidad
3.6. Normalidad
3.7. Fracción molar
3.8. Propiedades coligativas
3.9. Elevación del P. de ebullición
3.10. Disminución del P. de congelación
3.11. Presión osmótica
UNIDAD 4
4.1. Propiedades de los gases
4.2. Leyes de los gases
4.3. Ecuación del gas ideal
4.4. Densidad y masa de un gas
4.5. Estequiometría de gases
4.6. Presiones parciales
4.7. Velocidad molecular promedio
UNIDAD 5
5.1. Rapidez de reacción
5.2. Ley de rapidez
5.3. Catálisis
5.4. Equilibrio químico
5.5. Constante de equilibrio
5.6. Equilibrio heterogéneo
5.7. Equilibrios múltiples
5.8. Principio de Le Chatelier
UNIDAD 6
6.1. Teoría de ácidos y bases
6.2. Popiedades ácidas del agua
6.3. Valoración ácido-base
6.4. Indicadores ácido-base
disoluciones
disoluciones
disoluciones
disoluciones
Los subtemas que se abordarÁn en la unidad 3 son:
Tipos de disoluciones
Molaridad
Porcentaje en masa
Molalidad
Partes por millón
Normalidad
Fracción molar
Propiedades coligativas
Elevación del punto de ebullición
Disminución del punto de congelación
Presión osmótica
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