Ley de rapidez
Supone que las moléculas de los reactivos que chocan eficazmente quedan unidas momentáneamente y forman un compuesto intermedio llamado complejo activado o complejo de transición.
Energía elevada
Inestable y descomposición inmediata (origina productos o regenera reactivos)
EA
Energía de activación es la energía necesaria para formar el complejo activado. (Presente en reacciones endotérmicas y exotérmicas)
Velocidad de Reacción
Es la rapidez con la que tiene lugar la transformación química de unas sustancias, los reactivos en productos. (Recuerda que algunas reacciones son instantáneas y otras tardan mucho tiempo)
Velocidad media
Reacción teórica homogénea=
Unidades de medición* (A la velocidad se la mide en moles por litro por segundo). Además, durante cierto tiempo se consumen los reactivos a la vez que se forman los productos.
¿Cómo se expresa la velocidad de reacción?
En función de
Disminución de concentración de los reactivos A y B. Su variación es negativa ( - ).
Aumento de concentración de los productos C y D. Su variación es positiva ( + ).
¿Cómo se representa la velocidad media de reacción?
Importante: Cada variación de concentración se divide para su coeficiente estequiométrico.
Determinación de la velocidad media
Considera que:
- La velocidad media de reacción no es constante, sino que varía según el intervalo elegido.
¿Cómo se determina la velocidad media?
Se calcula al dividir la variación de la concentración de un reactivo en un intervalo de tiempo concreto.
Aprende a calcular la velocidad media con los siguientes videos...
Revisa los ejercicios encontrados en el pdf
Determinación de la velocidad instantánea
Antes de empezar...
¿Cómo se puede representar a la velocidad instantánea?
La velocidad instantánea es aquella velocidad de una reacción química en un momento determinado.
Por ejemplo, en la siguiente imagen sobre la descomposición del Peróxido de hidrógeno se tiene un caso de velocidad instantánea.
Observa la resolución de un ejemplo en el que se calcula la velocidad instantánea
Vamos a resolverlo...
Ecuación de velocidad, órdenes parciales y constante de velocidad
Ecuación de velocidad
La ecuación de velocidad o ley de velocidad relaciona la velocidad instantánea de una reacción en un momento dado con las concentraciones de los reactivos presentes en dicho momento.
Órdenes parciales de la reacción
Los exponentes de las concentraciones de la ecuación de velocidad nos permiten clasificar las reacciones desde el punto de vista cinético.
Orden respecto al reactivo: es el exponente al que está elevada la concentración del reactivo.
Orden global de la reacción: sumatoria de los exponentes a los que están elevados las concentraciones de los reactivos en la ecuación de velocidad.
Constante de velocidad
El valor de la constante "K" permite deducir cualquier velocidad inicial de una reacción, a la misma temperatura para cualquier concentración inicial.
v= velocidad instantánea de reacción
k= constante de velocidad
[A] [B]= concentraciones molares de los reactivos
m; n= exponentes u órdenes parciales de reacción, también pueden representarse con alfa o beta.
Recuerda que primero debes determinar la concentración y velocidad inicial antes de buscarme.
Lee el componente teórico y observa el video para resolver los ejercicios...
Si no lo comprendiste, no te preocupes. La práctica hace al maestro.
