Reactivo limitante y en exceso
En una reacción química por lo general los reactivos no tienen las mismas cantidades estequiométricas,de tal forma existe un reactivo limitante y en exceso.
Reactivo limitante: Es el que se consume por completo y el que produce menor cantidad de producto.
Reactivo en exceso: Es el que ingresa en mayor proporción y por ende al finalizar la reacción queda como sobrante.
Pasos para calcular el reactivo limitante y en exceso
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La reacción química debe estar balanceada
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Transformamos las cantidades de los reactivos a las unidades deseadas
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Realizar el cálculo estequiométrico y determinar el reactivo limitante, el cual siempre tiene el valor más bajo
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Para determinar el reactivo en exceso se utiliza como dato principal el reactivo limitante
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El valor total del reativo en exceso es la diferencia entre el dato inicial y el dato real de reacción
Ejemplo
Si reaccionan 0,80 moles de MnO2 con 48, 2 gramos de HCl:
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¿Cuál es el reactivo limitante?
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¿Cuál es el reactivo en exceso?
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¿Cuánto se forma en gramos de Cl2?
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¿Cuántos gramos quedan de reactivo en exceso sin reaccionar?
01 Balancear la ecuación
02 Realizar los cálculos estequiométricos
03 Determinar el reactivo limitante y en exceso
