Normalidad
La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia respecto al volumen en litros de una solución.
Equivalentes
Son las cargas por mol que tienen los elementos en una sustancia.
En los ácidos tomamos en cuenta a los iones hidronio (H+) así por ejemplo:
El ácido sulfúrico (H2 SO4 ) tiene al hidrógeno con número de oxidación +1, pero como la sustancia contiene dos hidrógenos, hay dos equivalentes por mol en el compuesto.
En las bases tomamos las cargas negativas de los hidróxilo (OH- ). Por ejemplo:
El hidróxido de sodio (NaOH) contiene un grupo hidroxilo. Por lo que solamente hay un equivalente por mol en el NaOH.
En las sales observamos la carga de metal. En el sulfato de sodio (Na2 SO4 ), por ejemplo:
Tomamos en cuenta al metal sodio con carga +1 y observamos que hay dos sodios en el compuesto por lo que hay dos equivalentes por mol de sal.
El peso equivalente en cambio tiene una fórmula de:
Ejercicio con su procedimiento
Si se tiene 25 gramos de ácido sulfúrico en 1 litro de solución. Determinemos la concentración expresada en normalidad.
Paso 1:
El peso del ácido es de 98 g/mol. Para obtener el peso equivalente tenemos:
Paso 2:
Interpretando esto, tendríamos que 1 equivalente de ácido sulfúrico pesa 49 gramos. Por lo que debemos obtener la normalidad pero para los 25 gramos de ácido sulfúrico.
Paso 3:
Una vez que tenemos estos equivalentes, podremos determinar la normalidad requerida a partir de la fórmula:
Paso 4:
Para transformar de normalidad a molaridad podemos utilizar esta fórmula.
Por lo tanto, la molaridad es:
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