MOLARIDAD
La molaridad (M) de un componente es el número de moles de dicho componente por litro de disolución.
¿Cómo preparamos una disolución?
Dato:
Para pasar de volumen a masa o viceversa, debemos usar la fórmula de densidad.
d = m / v
La densidad del agua es de:
d = 1g / mL
Para preparar una disolución debemos seguir los siguientes pasos:
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Pesar el soluto en una balanza previamente calibrada.
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Colocar el solvente en un balón volumétrico.
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Agitar hasta que el soluto esté totalmente disuelto en el solvente.
Ejercicio con su procedimiento
Determinemos la molaridad de una disolución que contiene doce gramos de carbonato de sodio (Na2 CO3 ) en 100 mL de solución.
Paso 1:
Identifiquemos al soluto y a la solución
Paso 2:
Transformemos las unidades con base en la fórmula; este es el paso más importante
Paso 3:
Reemplacemos en la fórmula.
También podemos calcular la cantidad de moles que existen en un determinado volumen de una disolución. Para ello, solo debemos aplicar la siguiente fórmula:
Para emplear esta fórmula, es muy importante que tomemos en cuenta las unidades.
Ejemplo:
Determinemos cuántos moles están presentes en 200 mL de una disolución 2,1 mol/L de sal común.
DILUCIÓN
Consiste en pasar de una solución concentrada a una menos concentrada.
Ejemplo:
Se compra un frasco de 2 litros de ácido sulfúrico (H2 SO4 ) cuya concentración es de 8M. Para trabajar en el laboratorio se requiere una concentración de volumen de 1,5M. Calculemos el volumen final de la disolución.
Escanea el código Qr para repasar más ejercicios
M1 y M2: Son las concentraciones molares de las disoluciones inicial y final respectivamente.
V1 y V2: Son los volúmenes iniciales y finales respectivamente.
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