Constante de equilibrio Kp
Al expresar las concentraciones en función de su molaridad se hace referencia a la constante Kc; no obstante, al tratarse de gases de debe introducir una nueva constante que expresa la ley de equilibrio en función de las presiones parciales, esta se representa con Kp.
Relación entre las constantes Kc y Kp
Las constantes Kc y Kp son en realidad adimensionales, pues en una expresión más rigurosa de estas las concentraciones y presiones parciales son relativas, referidas a la concentración o la presión de la sustancia en estado estándar Los valores de la concentración están dados en mol/L y de la presión en atmósferas omitiendo las unidades en el resultado y considerando Kc y Kp adimensionales.
El valor de Kp así obtenido es muy cercano al que actualmente consideraríamos estrictamente correcto, (que es el que se obtendría al sustituir los valores de la presión en bar) pues la diferencia entre los valores de 1 atm y 1 bar es muy pequeña (1 atm = 1,013 bar).
Recuerda que la presión parcial de un gas es proporcional a su fracción molar. En general para un sistema en equilibrio homogéneo entre gases se tiene que:
aA (g) + bB (g) ⇌ Cc (g) + dD (g)
Observa el siguiente video o escanea el código QR para comprender a detalle las ecuaciones para el cálculo de la constante Kp:
Donde:
PC, PD, PA, PB = presiones parciales de los gases en el equilibrio.
c, d, a, b = coeficientes estequiométricos de la reacción reversible.
La fórmula para calcular la constante de Equilibrio Kp:
Observa el siguiente ejemplo, donde se emplea la fórmula anteriormente indicada
Fórmula relacionada con la constante de equilibrio Kc y Kp:
Donde Δ𝑛 es la diferencia en el número de moles de gas entre los productos y los reactivos.
R= constante de los gases
T= temperatura
Observa el siguiente ejemplo, donde se emplea la fórmula relacionada de Kc y Kp:
No olvides realizar los ejercicios correspondientes a la constante de equilibrio Kp...
