presión osmótica
Muchas membranas tienen poros suficientemente grandes como para permitir que algunas moléculas los atraviesen, pero son lo suficientemente pequeños como para que otras no pasen. A estas las llamamos "membranas semipermeables".
Al separar dos disoluciones del mismo soluto y del mismo disolvente, pero de diferente concentración, mediante una membrana semipermeable, se produce el paso de disolvente a través de la membrana. Este fenómeno recibe el nombre de "ósmosis".
Durante la ósmosis tiene lugar un flujo neto de disolvente desde la disolución más diluida a la más concentrada hasta que la diferencia de nivel entre los compartimentos, ∆h, produce suficiente presión hidrostática.
El físico-químico holandés J. H. Van’t Hoff (1852-1911) estudió de forma sistemática la presión osmótica y estableció, en 1885, la siguiente expresión:
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π = presión osmótica
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V = volumen de la disolución
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n = moles de soluto
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R = constante universal de los gases
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T = temperatura absoluta de la disolución
Como m/V es la molaridad, M, de la disolución, la expresión anterior es:
La presión osmótica a una temperatura dada es directamente proporcional a la molaridad de la disolución.
Ejercicio con su procedimiento
Calculemos la presión osmótica de una disolución acuosa que contiene 18 g de sacarosa, C12H22O11, en 0,5 L de disolución a 20 °C, conociendo que: Mr (C12H22O11) = 342 u.
Paso 1
Sacar los datos del ejercicio planteado
Paso 2
Calculemos los moles de sacarosa:
Paso 3
Hallemos la presión osmótica: p V = n R T
