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Equilibrio heterogéneo
Un sistema químico está en equilibrio heterogéneo cuando las sustancias presentes en él no están en la misma fase.
Para expresar las constantes Kc y Kp en este tipo de equilibrios, hay que tener en cuenta que en el transcurso de una reacción la concentración molar de los sólidos y de los líquidos, a una determinada temperatura, es constante, ya que solo depende de su densidad.
¿ Cómo se solucionan ejercicios de equilibrio heterogéneo?
Conoces la teoría, las ecuaciones y la nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos...
¡Estás listo para los ejercicios!
Ejercicio 1
Cuando el Óxido de mercurio (sólido) se calienta en un recipiente cerrado en el que se ha hecho el vacío, se disocia reversiblemente en vapor de Hg(g) y O2 (g) hasta alcanzar una presión total en el equilibrio a 380 grados Celsius y la presión en el interior del recipiente vale 141 mmHg, según la siguiente reacción:
2HgO (s) ⮂ 2Hg(g) + O2 (g)
Calcule:
a) Las presiones parciales de cada componente en el equilibrio.
b) El valor de Kp.
Antes de ver el video, intenta resolverlo tú...
¿Qué esperas?
Ejercicio 2
El Cianuro de amonio, a 11 gados Celsius, se descompone según la reacción: NH4CN(s) ⮂ NH3(g) + HCN(g) en un recipiente de 2L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce una cierta cantidad de Cianuro de amonio y se calienta a 11 grados Celsius. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 0,3 atm. Calcule:
a) Kc y Kp.
b) La masa de Cianuro de amonio que se descompondrá en las condiciones anteriores.
Inténtalo antes de observarlo aquí...
Ejercicio 3
En un recipiente de 2L se introducen 4,90 g de CuO y se calienta hasta 1025 grados Celsius, alcanzándose el equilibrio siguiente:
4CuO (s) ⮂ 2Cu2O (s) + O2 (g)
Si la presión total en el equilibrio en de 0,5 atm, calcule:
a) Los moles de O2 que se han formado y la cantidad de CuO que queda sin descomponer.
b) Las constantes Kp y Kc a esa temperatura.
Que no se te olvide realizarlo sin ver el video...
Actividad
Resuelve los ejercicios propuestos en el siguiente documento PDF.
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