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Equilibrio Químico
Se denomina estado de equilibrio de una reacción reversible al estado final del sistema en el que la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa y las concentraciones de las sustancias que intervienen permanecen constantes.
La doble flecha que separa reactivos y productos indica que se trata de una reacción reversible. Cuando la reacción alcanza el equilibrio, la velocidad directa es igual a la inversa. Si la mezcla de reacción está lejos de la composición de equilibrio, domina la velocidad directa o inversa dependiendo de si los que exceden del valor del equilibrio son los reactivos o los productos.
Antes de comenzar, aquí puedes observar un video corto sobre la conceptualización de equilibrio químico.
La constante de equilibrio Kc
Guldberg y Waage en 1864 encontraron de una forma absolutamente experimental, la ley que relacionaba las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio con una magnitud que se denominó Constante de equilibrio [Kc].
[A], [B], [C], [D]= Son concentraciones molares en el equilibrio.
a, b, c, d = coeficientes estequiométricos de la ecuación ajustada.
¿Qué sucede con una reacción química al agregar un catalizador?
La presencia de un catalizador positivo logra que el equilibrio se alcance en menos tiempo que en su ausencia; sin embargo, esta adición no modifica el valor de la constante de equilibrio, por lo que el sistema no varía. Los catalizadores facilitan llegar al equilibro, pero no lo modifican.
¿Por qué es importante la constante de equilibrio?
Comprender el equilibrio químico es esencial para predecir los resultados de reacción y el diseño de procesos químicos. La fórmula constante de equilibrio es una expresión matemática que nos permite cuantificar el grado de equilibrio entre los reactivos y los productos en una reacción química, y el principio de Le Chatelier nos ayuda a predecir cómo un sistema en equilibrio responderá a un estrés.
Entonces...
¿Cómo calcular la constante de equilibrio?
Recuerda anotar datos de interés para la resolución de ejercicios.
Espero que hayas tomado nota de lo indicado para resolver problemas más complejos.
Cálculo de Kc mediante concentraciones de A, B y C:
Cálculo de Kc (conversiones de concentraciones molares):
Cálculo de Kc una vez alcanzado el equilibrio:
Actividad
Mide tus conocimientos completando los siguientes ejercicios sobre equilibrio químico:
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